| Níquel |
Níquel Ni 28 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 8 4s 2 |
| Propiedades |
| Es un elemento blanco plateado y brillante, bastante duro, dúctil y maleable. Es magnético hasta los 345ºC, temperatura a la que pierde esta propiedad. Se presenta en cinco formas isotópicas estables. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 58,6934 uma
Punto de Fusión | 1726 K
Punto de Ebullición | 3005 K
Densidad | 8902 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 0,26 V Ni2+ | Ni solución ácida
Conductividad Térmica | 90,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 146,2 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 438,90 J/kg ºK
Calor de Fusión | 17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización | 372,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 430,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización | 736,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1752,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3393,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 112 kJ/mol
Radio Atómico | 1,24 Å
Radio Covalente | 1,15 Å
Radio Iónico | Ni+2 = 0,72 Å Ni+3 = 0,62 Å
Volumen Atómico | 6,59 cm³/mol
Polarizabilidad | 6,8 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,91
El níquel metálico no es muy activo químicamente. No se oxida en frío ni se ataca por el agua, es soluble en ácido nítrico diluido y en la mayor parte de los ácidos, pero no se altera en el ácido nítrico concentrado ni reacciona con las bases. Reacciona con los halógenos en caliente y, en presencia de humedad, también en frío. El níquel forma principalmente compuestos divalentes (niquelosos), aunque se conocen ejemplos de compuestos en los que presenta estados de oxidación desde - 1 hasta +4. La mayoría de las sales de níquel como cloruro de níquel (NiCl2), sulfato de níquel (NiSO4) y nitrato de níquel (Ni (NO3)2), son de color verde o azul y suelen estar hidratadas. El sulfato de níquel y amonio (NiSO4 · (NH4)2SO4 · 6H2O) se usa en soluciones para el electroniquelado. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor NiO
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; NiCl2
Con HNO3 15M: | Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: | No reacciona

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