| Circonio |
Circonio Zr 40 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 2 5s 2 |
| Propiedades |
| En estado puro el circonio existe en dos formas, una cristalina, blanda, de color blanco metálico, dúctil y otra amorfa que tiene el aspecto de un polvo azul oscuro. Ambas formas son insolubles en el agua, ligeramente solubles en el alcohol y completamente solubles en ácido fluorhídrico. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 91,224 uma
Punto de Fusión | 2125 K
Punto de Ebullición | 4650 K
Densidad | 6509 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 1,55 V Zr4+ | Zr
Conductividad Térmica | 22,70 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 25,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 275,88 J/kg ºK
Calor de Fusión | 23,0 kJ/mol
Calor de Vaporización | 582,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 609,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización | 660 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1266,8 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2218,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 41,1 kJ/mol
Radio Atómico | 1,6 Å
Radio Covalente | 1,45 Å
Radio Iónico | Zr+4 = 0,80 Å
Volumen Atómico | 14,1 cm³/mol
Polarizabilidad | 17,9 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,33
Es bastante resistente a la acción del resto de los ácidos y de las bases. En el aire, a 500ºC, arde con una luz muy brillante. El circonio metálico en caliente forma hidruros con el hidrógeno y se combina directamente con los halógenos, el azufre, el nitrógeno, el carbono y el boro. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor Zr2O3
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: | No reacciona

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