| Titanio |
Titanio Ti 22 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 2 4s 2 |
| Propiedades |
| En estado compacto es un metal blanco brillante muy duro, sumamente quebradizo en frío, pero fácilmente maleable y dúctil al rojo. El titanio puro es soluble en el agua caliente y en los ácidos sulfúrico, nítrico, clorhídrico y fluorhídrico, e insoluble en agua fría. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 47,867 uma
Punto de Fusión | 1933 K
Punto de Ebullición | 3560 K
Densidad | 4540 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 0,86 V TiO2+ | Ti solución ácida
Conductividad Térmica | 21,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 23,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 526,68 J/kg ºK
Calor de Fusión | 20,9 kJ/mol
Calor de Vaporización | 429,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 470,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización | 658 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1310,3 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2652,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 7,6 kJ/mol
Radio Atómico | 1,47 Å
Radio Covalente | 1,32 Å
Radio Iónico | Ti+2 = 0,90 Å Ti+3 = 0,79 Å Ti+4 = 0,68 Å
Volumen Atómico | 10,64 cm³/mol
Polarizabilidad | 14,6 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,54
El titanio reacciona con el oxígeno a 610º C para formar dióxido de titanio, y con el nitrógeno a 800º C para formar nitruro de titanio (TiN). Con los halógenos también reacciona en caliente formando sales como tetracloruro de titanio (TiCl4), tricloruro de titanio, TiCl3 y dicloruro de titanio TiCl2 . Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor TiO2 ; TiN
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: | No reacciona

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