| Plutonio |
Plutonio Pu 94 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 f 5 6s 2 p 6 d 1 7s 2 |
| Propiedades |
| Es un metal transuránido obtenido de forma artificial, de aspecto plateado aunque se vuelve ligeramente amarillo en contacto con el aire. El plutonio es cálido al tacto a causa de la energía emitida en su desintegración alfa, de forma que un trozo lo bastante grande emite calor suficiente como para hervir agua. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | [244] uma
Punto de Fusión | 914 K
Punto de Ebullición | 3505 K
Densidad | 19840 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 1,25 V Pu4+ | Pu solución ácida
Conductividad Térmica | 6,30 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 7,1 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 130,00 J/kg ºK
Calor de Fusión | 2,8 kJ/mol
Calor de Vaporización | 343,5 kJ/mol
Calor de Atomización | 352,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización | 585 kJ/mol
Afinidad Electrónica | Sin datos
Radio Atómico | 1,63 Å
Radio Iónico | Pu+3 = 1,00 Å Pu+4 = 0,90 Å
Volumen Atómico | 12,32 cm³/mol
Polarizabilidad | 24,5 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,28
El metal presenta seis variedades alotrópicas con diversos tipos de estructuras cristalinas, cuyas densidades oscilan entre 16,00 y 19,86 g/cm3 y puede actuar con cuatro estados de oxidación. En solución acuosa se han reconocido Pu+3 (azul), Pu+4 (amarillo parduzco), PuO+ (ligeramente rosado) y PuO+2 (rosa anaranjado). El ión PuO+ es inestable en estas soluciones, transformándose en Pu+4 y PuO+2. El Pu+4 formado oxida el PuO+ a PuO+2, que a su vez se reduce a Pu+3. A causa de su alto poder de emisión de partículas alfa y por ser absorbido por la médula ósea, el plutonio, así como el resto de los transuránidos, si exceptuamos el neptunio, son venenos radiológicos y deben manejarse con muchas precauciones y equipo especial. De igual forma hay que prevenir que se alcance la masa crítica, teniendo en cuenta que en el estado sólido ésta también depende de la forma y que en disolución se alcanza el estado crítico más facilmente que en el estado sólido. Se conocen los quince isótopos de números másicos comprendidos entre el 232 y el 246, siendo el más estable el 244 Pu que tiene una vida media de 80 millones de años. El metal se disuelve fácilmente en ácido clorhídrico concentrado, ácido yodhídrico y ácido perclórico. También reacciona con el vapor de agua, liberando hidrógeno. El plutonio forma compuestos binarios: Con el oxígeno: PuO, PuO2, y también óxidos intermedios de composición variable. Con los halógenos: PuF3, PuF4, PuCl3, PuBr3, PuI3. Con el carbono: PuC. Con el nitrógeno: PuN. Con el silicio: PuSi2. También son conocidos algunos oxohaluros: PuOCl, PuOBr, PuOI. Resumen de Reactividad
Con HNO3 15M: | Se vuelve pasivo

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