| Indio |
Indio In 49 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 5s 2 p 1 |
| Propiedades |
| Es un metal blanco plateado, brillante, blando, dúctil y maleable, con un bajo punto de fusión y un punto de ebullición elevado. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 114,818 uma
Punto de Fusión | 429,7 K
Punto de Ebullición | 2353 K
Densidad | 7310 kg/m³
Dureza (Mohs) | 1,2
Potencial Normal de Reducción | - 0,34 V In3+ | In solución ácida
Conductividad Térmica | 81,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 119,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 230,00 J/kg ºK
Calor de Fusión | 3,3 kJ/mol
Calor de Vaporización | 232,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 243,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +2, +3
1ª Energía de Ionización | 558,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1820,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2704,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 28,9 kJ/mol
Radio Atómico | 1,66 Å
Radio Covalente | 1,44 Å
Radio Iónico | In+3 = 0,78 Å
Volumen Atómico | 15,7 cm³/mol
Polarizabilidad | 9,7 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,78
Es bastante reactivo y reacciona con el azufre y los halógenos, así como también se disueve en los ácidos. No se ataca en el aire ni en el agua a temperatura ambiente, pero arde en el aire en caliente formando el óxido In2 O3 , parecido a la alúmina (el óxido correspondiente del aluminio). Forma compuestos divalentes y trivalentes. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; In2O3
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; InCl3
Con HNO3 15M: | Suave; In(NO3)3
Con NaOH 6M: | No reacciona

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