| Teluro |
Teluro Te 52 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 5s 2 p 4 |
| Propiedades |
| Es un sólido gris plateado, quebradizo y de carácter semimetálico. Tiene una baja conductividad eléctrica metaloide blanco. El teluro es un elemento relativamente estable, insoluble en agua y ácido clorhídrico pero soluble en el ácido nítrico y agua regia. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 127,6 uma
Punto de Fusión | 725 K
Punto de Ebullición | 1261 K
Densidad | 6240 kg/m³
Dureza (Mohs) | 2,3
Potencial Normal de Reducción | + 0,57 V Te4+ | Te solución ácida
Conductividad Térmica | 11,54 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 196,46 J/kg ºK
Calor de Fusión | 13,5 kJ/mol
Calor de Vaporización | 50,6 kJ/mol
Calor de Atomización | 197,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -2, +2, +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización | 869,2 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1794,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2697,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 190,2 kJ/mol
Radio Atómico | 1,6 Å
Radio Covalente | 1,36 Å
Radio Iónico | Te-2 = 2,22 Å Te+6 = 0,56 Å
Volumen Atómico | 20,5 cm³/mol
Polarizabilidad | 5,5 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,1
El teluro reacciona con exceso de cloro para formar dicloruro de teluro, TeCl2 , y tetracloruro de teluro, TeCl4. Es oxidado por el ácido nítrico produciendo dióxido de teluro, TeO2 , y por el ácido crómico para producir ácido telúrico, H2TeO4. En combinación con el hidrógeno o ciertos metales, forma telururos como telururo de hidrógeno, H2Te, y telururo de sodio, Na2Te. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor TeO2
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; Te(NO3)4

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