| Argón |
Argón Ar 18 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 |
| Propiedades |
| Es el más abundante de los gases nobles, siendo argón el 0,93% de la atmósfera. Debido a esto, y su naturaleza inerte, se obtiene por destilación fraccionada del aire líquido. El argón es un gas monatómico, incoloro e inodoro. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 39,948 uma
Punto de Fusión | 83,96 K
Punto de Ebullición | 87,3 K
Densidad | 1656 kg/m³
Conductividad Térmica | 0,02 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 522,50 J/kg ºK
Calor de Fusión | 1,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 6,5 kJ/mol
Calor de Atomización | 0,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | 0
1ª Energía de Ionización | 1520,5 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2665,8 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3930,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 0 kJ/mol
Radio Atómico | 0,88 Å
Radio Covalente | 0,98 Å
Volumen Atómico | 28,5 cm³/mol
Polarizabilidad | 1,6 Å³
No se ha conseguido hacerlo reaccionar químicamente con otros elementos, aunque a temperatura por debajo de los 0ºC, forma un hidrato, cuya unión es debida a débiles fuerzas de Van der Waals y no a un verdadero enlace químico. Resumen de Reactividad
Con aire: | No reacciona
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | No reacciona
Con NaOH 6M: | No reacciona

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