| Sodio |
Sodio Na 11 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 1 |
| Propiedades |
| Es un sólido blando (puede cortarse con un cuchillo) y maleable. En estado metálico tiene un color blanco plateado. Se disuelve en amoníaco líquido anhidro resultando tal disolución de color azul similar al color del vapor de sodio. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 22,9898 uma
Punto de Fusión | 370,97 K
Punto de Ebullición | 1156 K
Densidad | 971 kg/m³
Dureza (Mohs) | 0,4
Potencial Normal de Reducción | - 2,71 V Na+ | Na
Conductividad Térmica | 142,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 209,6 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 1233,10 J/kg ºK
Calor de Fusión | 2,6 kJ/mol
Calor de Vaporización | 99,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 109,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1
1ª Energía de Ionización | 495,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 4562,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 6912,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 52,8 kJ/mol
Radio Atómico | 1,9 Å
Radio Covalente | 1,54 Å
Radio Iónico | Na+1 = 0,95 Å
Volumen Atómico | 23,7 cm³/mol
Polarizabilidad | 23,6 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 0,93
Se oxida inmediatamente por exposición al aire y arde violentamente en contacto con el agua formando hidróxido de sodio e hidrógeno, por lo que debe guardarse en algún líquido que lo aisle de la humedad, como petróleo o aceites. Reacciona con el hidrógeno para dar hidruro de sodio (NaH) y con el oxígeno para dar óxido y peróxido de sodio (Na2O y Na2O2 respectivamente). Se disuelve fácilmente en el mercurio y en el plomo, estaño y antimonio. Resumen de Reactividad
Con aire: | Vigorosa; Na2O2
Con H2O: | Vigorosa; H2O ; NaOH
Con HCl 6M: | Vigorosa; H2O ; NaCl
Con HNO3 15M: | Vigorosa; NaNO3 ; NOx
Con NaOH 6M: | Vigorosa; H2O ; NaOH

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