| Paladio |
Paladio Pd 46 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 |
| Propiedades |
| Metal sólido, dúctil, maleable y de color blanco plateado que se funde mejor que el platino y puede soldarse fácilmente. Finamente dividido, el paladio es unos óptimo absorbente para algunos gases como el hidrógeno y el acetileno. Alrededor de los 100ºC puede absorber unas 1.000 veces su volumen de estos gases. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 106,42 uma
Punto de Fusión | 1825 K
Punto de Ebullición | 3413 K
Densidad | 12020 kg/m³
Dureza (Mohs) | 4,8
Potencial Normal de Reducción | + 0,92 V Pd2+ | Pd
Conductividad Térmica | 71,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 94,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 242,44 J/kg ºK
Calor de Fusión | 17,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 377,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 378,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +2, +4
1ª Energía de Ionización | 804,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1894 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3177,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 53,7 kJ/mol
Radio Atómico | 1,38 Å
Radio Covalente | 1,28 Å
Radio Iónico | Pd+2 = 0,93 Å Pd+3 = 0,76 Å Pd+4 = 0,50 Å
Volumen Atómico | 8,9 cm³/mol
Polarizabilidad | 4,8 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,2
A temperatura ambiente es resistente a la corrosión y reacciona con el cloro. En caliente reacciona superficialmente con el oxígeno del aire. Se disuelve en el ácido nítrico, siendo el único de los metales de su grupo que lo hace. Forma compuestos divalentes y tetravalentes. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor PdO
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; Pd(NO3)2
Con NaOH 6M: | No reacciona

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