| Bismuto |
Bismuto Bi 83 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 6s 2 p 3 |
| Propiedades |
| Es un sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. Se expande cuando se enfría (como el agua) porque adquiere una estructura ordenada de cristales romboédricos. Es una de las sustancias más diamagnéticas (difícil de magnetizar) ya que desvía en ángulo recto los campos magnéticos. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 208,9804 uma
Punto de Fusión | 544,5 K
Punto de Ebullición | 1833 K
Densidad | 9747 kg/m³
Dureza (Mohs) | 2,5
Potencial Normal de Reducción | + 0,32 V Bi3+ | Bi
Conductividad Térmica | 7,92 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 9,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 142,12 J/kg ºK
Calor de Fusión | 10,5 kJ/mol
Calor de Vaporización | 179,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 207,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -3, +3 , +5
1ª Energía de Ionización | 703,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1610 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2466 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 91,3 kJ/mol
Radio Atómico | 1,7 Å
Radio Covalente | 1,63 Å
Radio Iónico | Bi+3 = 1,20 Å Bi+5 = 0,74 Å
Volumen Atómico | 21,3 cm³/mol
Polarizabilidad | 7,4 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,02
El bismuto es opaco a los rayos X y algunas de sus aleaciones tienen un punto de fusión extraordinariamente bajo. Químicamente, el bismuto es un metal típico. No se altera en el aire frío, pero a alta temperatura reacciona formando trióxido de bismuto. Reacciona fácilmente con el ácido nítrico y se ataca muy lentamente con los ácidos clorihídrico y sulfúrico con el que produce SO2. Los compuestos con valencia +3 son mucho más estables que los de valencia +5. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor Bi2O3
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; Bi(NO3)3 ; NOx

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