| Manganeso |
Manganeso Mn 25 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 5 4s 2 |
| Propiedades |
| Es un metal blanco plateado y brillante, quebradizo y duro. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 54,93805 uma
Punto de Fusión | 1517 K
Punto de Ebullición | 2235 K
Densidad | 7440 kg/m³
Dureza (Mohs) | 5
Potencial Normal de Reducción | - 1,18 V Mn2+ | Mn solución ácida
Conductividad Térmica | 7,81 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 5,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 480,70 J/kg ºK
Calor de Fusión | 14,4 kJ/mol
Calor de Vaporización | 220,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 281,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -3, -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización | 717,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1509 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3248 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 0 kJ/mol
Radio Atómico | 1,26 Å
Radio Covalente | 1,17 Å
Radio Iónico | Mn+2 = 0,80 Å Mn+3 = 0,68 Å Mn+7 = 0,46 Å
Volumen Atómico | 1,39 cm³/mol
Polarizabilidad | 9,4 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,55
Se corroe en el aire húmedo y reacciona con el agua (a 100ºC) y con los ácidos liberando hidrógeno. En caliente reacciona con la mayoría de los no metales. Se utiliza en la metalurgia del hierro para eliminar impurezas por ser más oxidable que éste. El manganeso usualmente forma compuestos en los que su valencia es 2, 3, 4, 6 ó 7. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor Mn3O4 ; Mn3N2
Con H2O: | No reacciona (en frio)
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; MnCl2
Con HNO3 15M: | Suave; Mn(NO3)2 ; NOx

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