| Plata |
Plata Ag 47 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 5s 1 |
| Propiedades |
| Es un metal de color blanco característico. La plata es el más blando de todos los metales y el de mayor conductividad térmica y eléctrica. Es más dúctil y maleable que cualquier metal a excepción del oro. Pueden fabricarse láminas de pocos micrómetros de grosor, transparentes a la luz. La plata absorbe oxígeno del aire cuando está fundida y lo libera al enfriarse quedando en su superficie una gran cantidad de minúsculos hoyos, lo que se conoce como galleo. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 107,8682 uma
Punto de Fusión | 1233 K
Punto de Ebullición | 2485 K
Densidad | 10500 kg/m³
Dureza (Mohs) | 3,3
Potencial Normal de Reducción | + 0,80V Ag+ | Ag solución ácida
Conductividad Térmica | 429,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 630,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 234,08 J/kg ºK
Calor de Fusión | 11,3 kJ/mol
Calor de Vaporización | 258,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 284,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +2, +3
1ª Energía de Ionización | 731 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2073,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3360,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 125,6 kJ/mol
Radio Atómico | 1,44 Å
Radio Covalente | 1,34 Å
Radio Iónico | Ag+1 = 1,26 Å Ag+2 = 0,96 Å Ag+3 = 0,76 Å
Volumen Atómico | 10,3 cm³/mol
Polarizabilidad | 7,9 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,93
Químicamente la plata no es muy activa. Es resistente a la corrosión por el aire, el agua, las bases y los ácidos diluidos pero se disuelve en nítrico concentrado y en sulfúrico concentrado y caliente. Reacciona con los halógenos y el azufre y los sulfuros la atacan y la empañan por formación de sulfuro de plata sobre la superficie del metal. Los huevos, que contienen una cantidad considerable de azufre como integrante de las proteínas, eliminan el brillo de la plata rápidamente. Su ennegrecimiento en el aire se debe a las pequeñas cantidades de azufre que existen naturalmente en la atmósfera y a las que se añaden por efecto de la contaminación, como sulfuro de hidrógeno (H2S) y otros compuestos de azufre. El sulfuro de plata (Ag2S) es una de las sales más insolubles en agua, lo que se aprovecha para separar los iones de plata de otros iones positivos. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; Ag2O
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; AgNO3

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