| Bromo |
Bromo Br 35 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 5 |
| Propiedades |
| A temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso y sofocante compuesto por moléculas diatómicas. Debe manejarse con sumo cuidado ya que si entra en contacto con la piel, ocasiona úlceras que sanan muy lentamente. El bromo es ligeramente soluble en agua, y por encima de los 7ºC forma con ésta un sólido rojizo hidratado, Br2•10H2 O. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 79,904 uma
Punto de Fusión | 265,9 K
Punto de Ebullición | 331,94 K
Densidad | 4050 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | + 1,60 V HBrO | Br2 solución ácida
Conductividad Térmica | 0,12 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 71,06 J/kg ºK
Calor de Fusión | 10,8 kJ/mol
Calor de Vaporización | 29,6 kJ/mol
Calor de Atomización | 112,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1, +3 , +4, +5, +7
1ª Energía de Ionización | 1139,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2103,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3473,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 324,7 kJ/mol
Radio Atómico | 1,12 Å
Radio Covalente | 1,14 Å
Radio Iónico | Br-1 = 1,95 Å Br+7 = 0,39 Å
Volumen Atómico | 23,5 cm³/mol
Polarizabilidad | 3,1 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,96
Es muy soluble en una amplia variedad de disolventes orgánicos como alcohol, éter, cloroformo y sulfuro de carbono. En presencia de álcalis, reacciona con el agua para dar una mezcla de ácido bromhídrico (HBr), y ácido hipobromoso (HOBr). Es un poderoso oxidante aunque es ligeramente menos activo que el cloro y reacciona con muchos compuestos y elementos metálicos para dar bromuros. Resumen de Reactividad
Con aire: | No reacciona
Con H2O: | No reacciona; se disuelve Br2(aq)
Con HCl 6M: | No reacciona; se disuelve Br2(aq)
Con NaOH 6M: | Suave; OBr -; Br -

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