| Erbio |
Erbio Er 68 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 12 5s 2 p 6 6s 2 |
| Propiedades |
| Como el resto de las tierras raras, sus propiedades dependen en gran medida del tipo y la cantidad de impurezas que contenga. Es un metal gris oscuro plateado, que conduce bien el calor y la electricidad. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 167,26 uma
Punto de Fusión | 1802 K
Punto de Ebullición | 3136 K
Densidad | 9066 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 2,32 V Er3+ | Er solución ácida
Conductividad Térmica | 14,50 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 14,1 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 167,20 J/kg ºK
Calor de Fusión | 17,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 280,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 317,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +3
1ª Energía de Ionización | 588,7 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1151 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2194 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 50 kJ/mol
Radio Atómico | 1,75 Å
Radio Covalente | 1,57 Å
Radio Iónico | Er+3 = 0,88 Å
Volumen Atómico | 18,4 cm³/mol
Polarizabilidad | 22,7 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,24
Es bastante estable en el aire, oxidándose más lentamente que otras tierras raras, y reacciona fácilmente con el agua ( dando hidrógeno). La mayoría de los óxidos de las tierras raras presentan bandas de absorción en el visible, ultravioleta y cerca del infrarrojo, lo que hace que las sales de estos elementos presenten colores con tonos muy bonitos. Las sales de erbio son de color rosado intenso y se obtienen por la acción de los ácidos sobre el óxido de erbio Er2O3. Resumen de Reactividad
Con aire: | Lenta; Er2O3
Con H2O: | Suave; H2 ; Er(OH)3
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; ErCl3
Con HNO3 15M: | Suave; Er(NO3)3

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