| Talio |
Talio Tl 81 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 14 5s 2 p 6 d 10 6s 2 p 1 |
| Propiedades |
| Es un metal de aspecto muy parecido al plomo, maleable, tóxico, con un alto índice de refracción y bastante reactivo. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 204,3833 uma
Punto de Fusión | 576,7 K
Punto de Ebullición | 1730 K
Densidad | 11850 kg/m³
Dureza (Mohs) | 1,2
Potencial Normal de Reducción | - 0,34 V Tl+ | Tl solución ácida
Conductividad Térmica | 46,10 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 55,6 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 129,58 J/kg ºK
Calor de Fusión | 4,3 kJ/mol
Calor de Vaporización | 166,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 182,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +3
1ª Energía de Ionización | 589,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1971 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2878 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 19,3 kJ/mol
Radio Atómico | 1,71 Å
Radio Covalente | 1,48 Å
Radio Iónico | Tl+1 = 1,40 Å Tl+3 = 0,95 Å
Volumen Atómico | 17,2 cm³/mol
Polarizabilidad | 7,6 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,04
Se oxida fácilmente al aire, forma un hidróxido con el agua y es soluble en los ácidos nítrico, sulfúrico y clorhídrico. es atacado por el ácido nítrico y, aunque menos también por el sulfúrico. Forma dos serie de sales, representadas por el cloruro taloso, TlCl, y el cloruro tálico, TlCl3 , que son univalentes y trivalentes. Calentando talio en el aire a temperaturas muy altas se obtiene el óxido taloso, Tl2O, un sólido negro que, fundido, ataca al vidrio y a la porcelana. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; Tl2O
Con H2O: | Suave; TlOH
Con HNO3 15M: | Suave; TlNO3

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