| Cromo |
Cromo Cr 24 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 5 4s 1 |
| Propiedades |
| Es un metal blanco azulado brillante, muy duro y resistente químicamente. Reacciona con el carbono para dar carburos y con el oxígeno, azufre y halógenos a temperaturas altas. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 51,9961 uma
Punto de Fusión | 2130 K
Punto de Ebullición | 2945 K
Densidad | 7190 kg/m³
Dureza (Mohs) | 9
Potencial Normal de Reducción | - 0,74 V Cr3+ | Cr solución ácida
Conductividad Térmica | 93,90 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 77,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 459,80 J/kg ºK
Calor de Fusión | 15,3 kJ/mol
Calor de Vaporización | 347,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 397,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -2, -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización | 652,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1592 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2987,2 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 64,3 kJ/mol
Radio Atómico | 1,27 Å
Radio Covalente | 1,18 Å
Radio Iónico | Cr+2 = 0,84 Å Cr+3 = 0,69 Å Cr+6 = 0,52 Å
Volumen Atómico | 7,23 cm³/mol
Polarizabilidad | 11,6 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,66
Se disuelve en los ácidos clorhídrico y sulfúrico, pero resiste al ácido nítrico. El cromo reemplaza parte del aluminio o del hierro en muchos minerales, dándoles sus colores característicos. Muchas piedras preciosas deben su color a la presencia de compuestos de cromo. Los minerales aprovechables son escasos, siendo la cromita (FeCr2O4 ) el único importante. En la cromita y en las sales crómicas, el cromo tiene valencia +3. La mayoría de estos compuestos son verdes, aunque algunos son rojos o azules. El óxido crómico (Cr2O3 ) es un sólido verde. En los cromatos y dicromatos, el cromo tiene valencia +6. El dicromato de potasio (K2Cr2O7 ) es un sólido rojo, soluble en agua que, mezclado con gelatina, da una emulsión sensible a la luz útil en procesos fotográficos. Los cromatos son generalmente amarillos, siendo el más conocido el cromato de plomo (PbCrO4 ), un sólido insoluble ampliamente usado como pigmento llamado amarillo cromo. El verde cromo es una mezcla de amarillo cromo y azul prusia. Resumen de Reactividad
Con aire: | No reacciona
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; CrCl2
Con HNO3 15M: | Se vuelve pasivo

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