| Estaño |
Estaño Sn 50 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 5s 2 p 2 |
| Propiedades |
| Tiene tres estados alotrópicos: alfa-Sn o estaño gris que se consigue por debajo de los 13ºC y cristaliza en el sistema cúbico, beta-Sn o estaño blanco que cristaliza en el sistema tetragonal al someterlo a temperaturas que no sobrepasen los 161ºC y el gamma-Sn, quebradizo, también blanco pero cristalizado en el sistema rómbico entre 161 ºC y 231,8 ºC en que se funde. Debido a que el tránsito de la forma alfa a la beta se produce a 13ºC, es frecuente que los objetos hechos con este metal adquieran un moteado característico cuando se produce la transformación conocido como lepra o peste del estaño. En su estado usual es un metal blanco azulado, muy brillante, blando, dúctil y muy maleable a 100ºC, pero poco resistente a la tracción. Desprende un ligero olor si se le frota y al doblarlo emite un ruido característico, llamado grito del estaño, producido por el roce de sus cristales. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 118,71 uma
Punto de Fusión | 505,2 K
Punto de Ebullición | 2543 K
Densidad | 7310 kg/m³
Dureza (Mohs) | 1,6
Potencial Normal de Reducción | - 0,14 V SnO | Sn solución ácida
Conductividad Térmica | 66,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 90,9 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 225,72 J/kg ºK
Calor de Fusión | 7,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 296,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 302,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -4, +2, +4
1ª Energía de Ionización | 708,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1411,8 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2943 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 107,3 kJ/mol
Radio Atómico | 1,62 Å
Radio Covalente | 1,41 Å
Radio Iónico | Sn-4 = 2,94 Å Sn+4 = 0,40 Å
Volumen Atómico | 16,3 cm³/mol
Polarizabilidad | 7,7 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,96
Se disuelve en el ácido clorhídrico para formar cloruro estannoso, SnCl2 , y en agua regia para formar cloruro estánnico, SnCl4 , y reacciona con el hidróxido de sodio en solución para formar estannito de sodio y gas hidrógeno. En ácido nítrico frío y muy diluido se disuelve para formar nitrato estannoso y nitrato de amonio; en ácido nítrico concentrado, produce ácido metaestánnico, H2SnO3. El sulfuro estannoso, SnS, se obtiene como un precipitado marrón oscuro por la acción del sulfuro de hidrógeno sobre una solución de cloruro estannoso. El sulfuro estánnico, SnS2 , se produce pasando sulfuro de hidrógeno a través de una solución de sal estánnica. Los dos hidróxidos de estaño, Sn(OH)2 y Sn(OH)4, se producen agregando hidróxidos solubles a las soluciones de sales estannosas y estánnicas. El óxido estannoso, SnO, un polvo insoluble negro, se obtiene calentando oxalato estannoso en ausencia de aire. En presencia de aire, el óxido estannoso se quema para formar el dióxido, u óxido estánnico, SnO2, un sólido insoluble blanco. El dióxido puede obtenerse también calentando ácido estánnico o calentando estaño metal a altas temperaturas en el aire. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor SnO2
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; SnO2 ; NOx
Con NaOH 6M: | Suave; H2 ; (Sn(OH)6)-2

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