| Galio |
Galio Ga 31 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 1 |
| Propiedades |
| Es un metal gris azulado como sólido y plateado como líquido, estado en el que se encuentra a temperatura ambiente. Es el elemento metálico que permanece en estado líquido en un márgen de temperaturas más amplio. Cuando se congela, se expande (como el agua). Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 69,723 uma
Punto de Fusión | 302,94 K
Punto de Ebullición | 2676 K
Densidad | 5907 kg/m³
Dureza (Mohs) | 1,5
Potencial Normal de Reducción | - 0,53 V Ga3+ | Ga solución ácida
Conductividad Térmica | 48,30 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 57,5 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 330,22 J/kg ºK
Calor de Fusión | 5,6 kJ/mol
Calor de Vaporización | 280,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 286,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +2, +3
1ª Energía de Ionización | 578,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1978,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2963,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 28,9 kJ/mol
Radio Atómico | 1,41 Å
Radio Covalente | 1,26 Å
Radio Iónico | Ga+3 = 0,62 Å
Volumen Atómico | 11,8 cm³/mol
Polarizabilidad | 8,1 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,81
Se parece al aluminio al formar óxidos y sales trivalentes, pero también forma unos pocos compuestos monovalentes y divalentes. Se oxida en el aire y en el agua, reacciona con los ácidos clorhídrico y nítrico y se disuelve en las soluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; Ga2O3
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; GaCl3
Con NaOH 6M: | Suave; H2 ; (Ga(OH)4)-2

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