| Rubidio |
Rubidio Rb 37 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 5s 1 |
| Propiedades |
| Es un sólido blanco plateado y muy blando. Después del cesio, es el más activo de los metales alcalinos. En general, el comportamiento químico del rubidio se parece al del sodio y del potasio. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 85,4678 uma
Punto de Fusión | 312,1 K
Punto de Ebullición | 961 K
Densidad | 1532 kg/m³
Dureza (Mohs) | 0,3
Potencial Normal de Reducción | - 2,93 V Rb+ | Rb
Conductividad Térmica | 58,20 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 77,9 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 334,40 J/kg ºK
Calor de Fusión | 2,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 76,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 86,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1
1ª Energía de Ionización | 403 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2632,1 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3859,4 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 46,9 kJ/mol
Radio Atómico | 2,48 Å
Radio Covalente | 2,16 Å
Radio Iónico | Rb+1 = 1,48 Å
Volumen Atómico | 55,9 cm³/mol
Polarizabilidad | 47,3 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 0,82
Empaña inmediatamente por exposición al aire y arde espontáneamente formando óxido de rubidio. Reacciona violentamente con el agua produciendo hidrógeno que arde inmediatamente después de formado. Resumen de Reactividad
Con aire: | Vigorosa; Rb2O
Con H2O: | Vigorosa; H2 ; RbOH
Con HCl 6M: | Vigorosa; H2 ; RbCl
Con HNO3 15M: | Vigorosa; RbNO3 ; H2 ; NOx
Con NaOH 6M: | Vigorosa; H2 ; RbOH

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