| Disprosio |
Disprosio Dy 66 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 10 f 10 5s 2 p 6 6s 2 |
| Propiedades |
| Ni el óxido ni el metal se obtuvieron con una pureza aceptable hasta 1.950, cuando Spedding y colaboradores desarrollaron las técnicas de cambio iónico y las técnicas de reducción con metales. Una pequeña cantidad de impurezas pueden afectar mucho a sus propiedades físicas por lo que hasta esa fecha no pudo estudiarse bien el elemento. El disprosio es metálico, plateado, no muy blando (se corta con un cuchillo con dificultad), y conduce bien el calor y la electricidad. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 162,5 uma
Punto de Fusión | 1685 K
Punto de Ebullición | 2835 K
Densidad | 8550 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 2,29 V Dy3+ | Dy solución ácida
Conductividad Térmica | 10,70 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 10,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 171,38 J/kg ºK
Calor de Fusión | 17,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 280,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 291,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +2, +3
1ª Energía de Ionización | 571,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1126 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2200 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 50 kJ/mol
Radio Atómico | 1,77 Å
Radio Covalente | 1,59 Å
Radio Iónico | Dy+2 = 1,16 Å Dy+3 = 0,91 Å
Volumen Atómico | 19 cm³/mol
Polarizabilidad | 24,5 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,22
Reacciona rápidamente con el oxígeno y con el agua. Es relativamente estable en el aire a temperatura ambiente, y se ataca fácilmente, dando hidrógeno, por los ácidos minerales tanto diluidos como concentrados. Las sales de disprosio tienen una susceptibilidad magnética sumamente alta y suelen ser amarillas o amarillo-verdosas. Las sales más comunes son un cloruro (DyCl3 ), un nitrato (Dy(NO3)3•5H2O) y un sulfato (Dy2 (SO4)3•8H2O). Resumen de Reactividad
Con aire: | Lenta; Dy2O3
Con H2O: | Suave; H2 ; Dy(OH)3
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; DyCl3
Con HNO3 15M: | Suave; Dy(NO3)3

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