| Vanadio |
Vanadio V 23 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 3 4s 2 |
| Propiedades |
| Es un metal de color gris plateado brillante, no muy duro y dúctil en estado puro. Se vuelve quebradizo y duro mediante la adición de impurezas como hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. No se oxida en frío al contacto con el aire y resiste a la corrosión del agua incluso a la del mar. En caliente se combina con el oxígeno, el cloro y el nitrógeno. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 50,9415 uma
Punto de Fusión | 3653 K
Punto de Ebullición | 3380 ºC
Densidad | 6110 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 0,24 V VO2+ | V solución ácida
Conductividad Térmica | 30,70 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 39,4 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 501,60 J/kg ºK
Calor de Fusión | 17,6 kJ/mol
Calor de Vaporización | 459,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 514,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1, +2, +3 , +4, +5
1ª Energía de Ionización | 650,3 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1413,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2828 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 50,7 kJ/mol
Radio Atómico | 1,34 Å
Radio Covalente | 1,22 Å
Radio Iónico | V+2 = 0,86 Å V+3 = 0,74 Å V+5 = 0,59 Å
Volumen Atómico | 8,78 cm³/mol
Polarizabilidad | 12,4 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,63
El vanadio es soluble en los ácidos nítrico y sulfúrico e insoluble en el ácido clorhídrico, el hidróxido de sodio diluido, y alcohol diluido. El vanadio forma varios óxidos de carácter ácido, los más importantes de los cuales son el trióxido, V2 O3 , verde oscuro y el pentóxido V2O5 de color naranja. Otros compuestos importantes son el monosulfuro de vanadio (VS), el trisulfuro de vanadio (V2S3), el dicloruro de vanadio (VCl2), el tricloruro de vanadio (VCl3), el dihidróxido de vanadio (V(OH)2) y el ácido metavanádico, HVO3 . Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor V2O5 ; VN
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave
Con NaOH 6M: | No reacciona

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