| Cloro |
Cloro Cl 17 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 5 |
| Propiedades |
| El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante, denso y venenoso que puede licuarse fácilmente a la presión de 6,8 atmósferas y a 20ºC. El cloro gaseoso se disuelve bastante bien en agua: a la presión atmosférica y a 0ºC, 1 litro de agua disuelve aproximadamente 5 litros de cloro gaseoso dando una disolución que se conoce como agua de cloro de la que puede cristalizarse un hidrato. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 35,4527 uma
Punto de Fusión | 172,18 K
Punto de Ebullición | 239,2 K
Densidad | 2030 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | + 1,36 V ½Cl2 | Cl-
Conductividad Térmica | 0,01 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 484,88 J/kg ºK
Calor de Fusión | 6,4 kJ/mol
Calor de Vaporización | 20,4 kJ/mol
Calor de Atomización | 121,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6, +7
1ª Energía de Ionización | 1251,1 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2297,3 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3821,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 349 kJ/mol
Radio Atómico | 0,97 Å
Radio Covalente | 0,99 Å
Radio Iónico | Cl-1 = 1,81 Å Cl+7 = 0,26 Å
Volumen Atómico | 22,7 cm³/mol
Polarizabilidad | 2,2 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 3,16
Es extremadamente oxidante y forma cloruros con la mayoría de los elementos. Cuando se combina con el hidrógeno para dar cloruro de hidrógeno en presencia de luz difusa se produce una reacción lenta pero si se combinan bajo luz solar directa se produce una explosión y se desprende una gran cantidad de calor. El cloro tambien se combina con los compuestos hidrogenados como amoníaco y ácido sulfhídrico formando ácido clorhídrico con el hidrógeno de éstos. Descompone muchos hidrocarburos pero si se controlan las condiciones de la reacción se consigue la sustitución parcial del hidrógeno por el cloro. Al rojo reacciona reversiblemente con el vapor de agua formando ácido clorhídrico y liberando oxígeno: Cl2 + H2 O = 2HCl + ½O2 En frío y en presencia de la luz, reacciona lentamente con el agua dando ácido clorhídrico y ácido hipocloroso HClO, que se descompone a su vez para formar oxígeno. A ello se debe el poder oxidante del agua de cloro. Puede formar cloruros con la mayor parte de los metales aunque en diferentes condiciones y con distinta intensidad. Por ejemplo, con el sodio en frio reacciona lentamente, pero si se calienta arde con llama muy brillante formándose cloruro de sodio. Reacciona tambien con el hierro y con el cobre, pero si se encuentra completamente seco ya no tiene lugar la reacción. Por ello puede guardarse en cilindros de acero o de hierro. El agua de cloro puede disolver al oro y al platino que son metales muy resistentes a los agentes químicos. Si se disuelve en sustancias que proporcionen una gran concentración de iones hidroxilo se forma una mezcla de cloruro e hipoclorito. Por ejemplo con hidróxido de sodio (sosa) da una mezcla de cloruro e hipoclorito sódicos llamada agua de Javel. El cloro se combina directamente con la mayoría de los elementos no metálicos, a excepción del carbono, nitrógeno y oxígeno (de los que si se conocen cloruros, aunque obtenidos indirectamente). Por ejemplo con el fósforo se combina formando tricloruro de fósforo, y pentacloruro de fósforo si hay cloro en exceso. Resumen de Reactividad
Con aire: | No reacciona
Con H2O: | Suave; HOCl ; Cl- ; Cl2(aq)
Con HCl 6M: | Suave; HOCl ; Cl-
Con HNO3 15M: | Suave; HClOx ; NOxCl ; NOx
Con NaOH 6M: | Suave; OCl- ; Cl-

volver