| Cinc |
Cinc Zn 30 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 |
| Propiedades |
| El cinc puro es un metal cristalino, insoluble en agua tanto en frío como en caliente y soluble en el alcohol, los ácidos y los álcalis. Es sumamente quebradizo a temperatura ordinaria, pero llega a ser maleable entre los 120º y 150ºC y puede laminarse en hojas mediante rodillos calientes. Es un buen conductor del calor y la electricidad. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 65,39 uma
Punto de Fusión | 692,2 K
Punto de Ebullición | 1180 K
Densidad | 7133 kg/m³
Dureza (Mohs) | 2,5
Potencial Normal de Reducción | - 0,76 V Zn 2+ | Zn solución ácida
Conductividad Térmica | 116,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 169,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 380,38 J/kg ºK
Calor de Fusión | 6,7 kJ/mol
Calor de Vaporización | 115,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 131,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +2
1ª Energía de Ionización | 906,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1733,2 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3832,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 0 kJ/mol
Radio Atómico | 1,38 Å
Radio Covalente | 1,25 Å
Radio Iónico | Zn+2 = 0,74 Å
Volumen Atómico | 9,2 cm³/mol
Polarizabilidad | 6,4 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,65
Tiene un acentuado carácter reductor y reacciona con las bases concentradas con la mayor parte de los ácidos, lo que evidencia su carácter de anfótero. El cinc no se altera en el aire seco; en el aire húmedo se oxida y se recubre con una película de carbonato que lo protege de la corrosión posterior. Es muy electropositivo y desplaza de sus soluciones salinas a los metales menos electropositivos como el cobre, el plomo o la plata. Resumen de Reactividad
Con aire: | Vigorosa; ZnO
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; ZnCl2
Con HNO3 15M: | Vigorosa; Zn(NO3)2 ; NOx
Con NaOH 6M: | Suave; H2 ; (Zn(OH)4)-2

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