| Boro |
Boro B 5 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 1 |
| Propiedades |
| Tiene el aspecto de un polvo amorfo marrón oscuro, de gran dureza (raya al rubí) y no reacciona fácilmente con el oxígeno, ni con el agua, ni con los ácidos y bases diluidos. Se puede obtener boro cristalino disolviendo boro en aluminio fundido y enfriando lentamente. El boro cristalino es parecido al diamante en el aspecto y las propiedades ópticas, y es casi tan duro como él. Aunque el boro tenga valencia +3 y su posición en el Sistema Periódico indicaría un gran parecido con el aluminio, es realmente mucho más semejante al carbono y al silicio en sus propiedades químicas. Su caracter semiconductor aumenta con la temperatura. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 10,811 uma
Punto de Fusión | 2573 K
Punto de Ebullición | 4200 K
Densidad | 2340 kg/m³
Dureza (Mohs) | 9,5
Potencial Normal de Reducción | - 0,89V B(OH)3 | B
Conductividad Térmica | 27,4 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 1291,62 J/kg ºK
Calor de Fusión | 22,2 kJ/mol
Calor de Vaporización | 504,5 kJ/mol
Calor de Atomización | 573,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -3, +1, +2, +3
1ª Energía de Ionización | 800,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2427 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3659,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 26,7 kJ/mol
Radio Atómico | 0,98 Å
Radio Covalente | 0,82 Å
Radio Iónico | B+3 = 0,20 Å
Volumen Atómico | 4,6 cm³/mol
Polarizabilidad | 3 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,04
En sus compuestos, el boro actúa como un no metal, pero difiere de ellos en que el boro puro es un conductor eléctrico, como los metales y como el grafito (carbono). Al rojo, se combina directamente con el nitrógeno para formar nitruro de boro (BN), y con el oxígeno para formar óxido de boro (B2O3). Con los metales forma boruros, como el boruro de magnesio (Mg3B2). Más extraordinaria es la anómala similitud de los hidruros de boro a los compuestos correspondientes de silicio y el carbono. Existen varios hidruros de boro conocidos con el nombre genérico de boranos, todos ellos tóxicos y de olor muy desagradable. En los ensayos a la llama produce una coloración verde característica. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor B2O3
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | No reacciona
Con NaOH 6M: | No reacciona

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