| Cobre |
Cobre Cu 29 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 1 |
| Propiedades |
| Es un metal de color rojizo característico que cristaliza en el sistema cúbico cetrado en las caras. A causa de muchas propiedades deseables como su conductividad eléctrica y calorífica, su resistencia a la corrosión, su maleabilidad y ductilidad y su belleza, el cobre se usa en una amplia variedad de aplicaciones. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 63,546 uma
Punto de Fusión | 1356,6 K
Punto de Ebullición | 2840 K
Densidad | 8960 kg/m³
Dureza (Mohs) | 2,8
Potencial Normal de Reducción | + 0,34 V Cu2+ | Cu
Conductividad Térmica | 401,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 595,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 384,56 J/kg ºK
Calor de Fusión | 13,0 kJ/mol
Calor de Vaporización | 305,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 338,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización | 745,4 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1957,9 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3553,5 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 118,5 kJ/mol
Radio Atómico | 1,28 Å
Radio Covalente | 1,17 Å
Radio Iónico | Cu+1 = 0,96 Å Cu+2 = 0,69 Å Cu+3 = 0,59 Å
Volumen Atómico | 7,1 cm³/mol
Polarizabilidad | 6,7 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,9
Tiene poca actividad química y únicamente se oxida en el aire húmedo muy lentamente, recubriéndose de una capa de carbonato básico que lo protege de la corrosión posterior. Su oxidación se favorece en medio ácido por lo que no es recomendable su uso en utensilios de cocina, ya que las sales que forma son eméticas (provocan vómitos). Calentado al rojo se oxida y puede arder en el cloro y en el azufre. Sólo es atacado por los ácidos oxidantes y puede formar complejos con algunas sustancias como por ejemplo el amoníaco. El cobre forma dos series de compuestos químicos: cuprosos, en los que el cobre tiene valencia +1, y cúpricos, en los que tiene valencia +2. Los compuestos cuprosos se oxidan fácilmente a cúpricos, en muchos casos por la mera exposición al aire y son de poca importancia industrial; los compuestos cúpricos son estables. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor CuO ; Cu2O
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; Cu(NO3)2 ; NOx

volver