| Selenio |
Selenio Se 34 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 4 |
| Propiedades |
| Se presenta en varias formas alotrópicas: como plovo de color rojo ladrillo, como sólido amorfo vítreo de color castaño oscuro, como cristales monoclínicos rojos y como cristales brillantes de color gris. Esta última, llamada selenio gris, tiene un débil carácter metálico, conduce el calor y su conductvidad eléctrica aumenta con la iluminación. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 78,96 uma
Punto de Fusión | 490 K
Punto de Ebullición | 958 K
Densidad | 4790 kg/m³
Dureza (Mohs) | 2
Potencial Normal de Reducción | + 0,74 V H2SeO3 | Se solución ácida
Conductividad Térmica | 0,52 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 351,12 J/kg ºK
Calor de Fusión | 5,1 kJ/mol
Calor de Vaporización | 26,33 kJ/mol
Calor de Atomización | 227,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -2, +2, +4, +6
1ª Energía de Ionización | 940,9 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 2044,5 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2973,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 195 kJ/mol
Radio Atómico | 1,4 Å
Radio Covalente | 1,16 Å
Radio Iónico | Se-2 = 2,02 Å Se+6 = 0,42 Å
Volumen Atómico | 16,45 cm³/mol
Polarizabilidad | 3,8 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,55
Químicamente, el selenio se parece bastante al azufre y algo menos al teluro. Reacciona con muchos elementos y con ácidos y bases. Forma ácido selenioso (H2SeO3) y ácido selénico (H2SeO4), llamándose selenitos y seleniatos sus sales respectivas. Resumen de Reactividad
Con aire: | Vigorosa; con calor SeO2
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; H2SeO3 ; NOx

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