| Litio |
Litio Li 3 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 1 |
| Propiedades |
| El litio es el más ligero de todos los metales. Es un sólido blanco plateado, algo más duro que el sodio, al que se parece mucho en su comportamiento químico. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 6,941 uma
Punto de Fusión | 453,7 K
Punto de Ebullición | 1620 K
Densidad | 534 kg/m³
Dureza (Mohs) | 0,6
Potencial Normal de Reducción | -3,04 V Li+ | Li
Conductividad Térmica | 84,80 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 107,8 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 3277,12 J/kg ºK
Calor de Fusión | 4,6 kJ/mol
Calor de Vaporización | 148,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 161,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1
1ª Energía de Ionización | 520,2 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 7394,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 11814,6 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 59,6 kJ/mol
Radio Atómico | 1,55 Å
Radio Covalente | 1,23 Å
Radio Iónico | Li+1 = 0,68 Å
Volumen Atómico | 13,1 cm³/mol
Polarizabilidad | 24,3 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 0,98
Se empaña instantáneamente en contacto con el aire, por lo que debe almacenarse sumergido en petróleo o en aceite de vaselina. A temperatura ordinaria, y con la presencia de trazas de agua que catalizan la reacción, se combina directamente con el nitrógeno para dar nitruro de litio: 6Li + N2 = 2NLi3 A temperatura elevada reacciona con el hidrógeno para formar hidruro de litio HLi que, fundido, conduce la electricidad liberando hidrógeno en el ánodo y litio en el cátodo. Los compuestos de litio dan color rojo en los ensayos a la llama. El litio reacciona con el oxígeno para formar el óxido de litio Li2O y el peróxido de litio Li2O2. Reacciona con el agua y produce hidróxido de litio e hidrógeno. Li + H2O = LiOH + ½H2 El litio forma compuestos iónicos cuando se combina con los halógenos. Las sales iónicas de litio tienen menor solubilidad en el agua que las correspondientes del resto de los alcalinos. Resumen de Reactividad
Con aire: | Vigorosa; Li2O
Con H2O: | Suave; H2 ; LiOH
Con HCl 6M: | Vigorosa; H2O ; LiCl
Con HNO3 15M: | Vigorosa; LiNO3
Con NaOH 6M: | Suave; H20 ; LiOH

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