| Germanio |
Germanio Ge 32 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 2 |
| Propiedades |
| Es un metal gris plateado, duro y muy quebradizo con una estructura parecida a la del diamante. Tiene un acentuado carácter semiconductor. Es muy poco reactivo, pero reacciona con el ácido nítrico y con los álcalis. En frío no se altera pero calentado al rojo se oxida con facilidad y arde en atmósfera de cloro. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 72,61 uma
Punto de Fusión | 1210,6 K
Punto de Ebullición | 3103 K
Densidad | 5323 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | - 0,25 V Ge2+ | Ge solución ácida
Conductividad Térmica | 60,20 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 0,0 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 305,14 J/kg ºK
Calor de Fusión | 34,7 kJ/mol
Calor de Vaporización | 328,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 377,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -4, +1, +2, +3 , +4
1ª Energía de Ionización | 762,1 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1537,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 3301,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 119,5 kJ/mol
Radio Atómico | 1,37 Å
Radio Covalente | 1,22 Å
Radio Iónico | Ge-4 = 2,72 Å Ge+2 = 0,93 Å Ge+4 = 0,53 Å
Volumen Atómico | 13,6 cm³/mol
Polarizabilidad | 6,1 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,01
Se parece a los elementos de su familia química ( C, Si, Sn y Pb ) en la formación de derivados orgánicos como tetraetil germanio y tetrafenil germanio. El germanio forma hidruros como germanometano (GeH4), germanoetano (Ge2 H6 ) y germanopropano (Ge3H8), análogos a los alcanos formados por el carbono. Los compuestos más importantes del germanio son el óxido GeO2 y los haluros. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor GeO2
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | Suave; Ge(NO3)4 ; NOx
Con NaOH 6M: | No reacciona

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