| Aluminio |
Aluminio Al 13 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 1 |
| Propiedades |
| Es un metal blando en estado puro, de color grisáceo y de baja densidad. El aluminio es dúctil y maleable pero a temperatura cercana a su punto de fusión se vuelve quebradizo. Es un buen conductor del calor y la electricidad (de aquí su uso para cables de conducciones eléctricas de alta tensión). El aluminio es un metal fuertemente electropositivo y sumamente reactivo. El aire húmedo lo empaña ligeramente pues se recubre de una fina y compacta capa de óxido que le aisla e impide que siga reaccionando. Por eso, los materiales hechos de aluminio no se oxidan. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 26,98154 uma
Punto de Fusión | 933,2 K
Punto de Ebullición | 2740 K
Densidad | 2698 kg/m³
Dureza (Mohs) | 2,8
Potencial Normal de Reducción | - 1,66V Al3+ | Al
Conductividad Térmica | 237,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 376,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 877,8 J/kg ºK
Calor de Fusión | 10,7 kJ/mol
Calor de Vaporización | 291,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 326,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | +1, +3
1ª Energía de Ionización | 577,6 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1816,6 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2744,7 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 42,5 kJ/mol
Radio Atómico | 1,43 Å
Radio Covalente | 1,18 Å
Radio Iónico | Al+3 = 0,45 Å
Volumen Atómico | 10 cm³/mol
Polarizabilidad | 8,3 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 1,61
El aluminio desplaza el hidrógeno de los ácidos y de las bases concentradas, formando por la acción de estas últimas los aluminatos. El metal reduce a muchos otros compuestos metálicos a sus metales libres. Por ejemplo, cuando una mezcla de polvos de aluminio y óxido de hierro se calienta, el aluminio rápidamente quita el oxígeno al óxido de hierro; el calor de la reacción es suficiente para fundir el hierro. Este fenómeno se usa en procesos para soldar hierro. El óxido de aluminio es anfótero (se comporta como ácido y como base ). Los compuestos más importantes son el óxido, el hidróxido y el sulfato. El cloruro de aluminio anhidro es importante en las industrias químicas y del petróleo. Muchas gemas como el rubí y el zafiro consisten principalmente en óxido de aluminio cristalino. Resumen de Reactividad
Con aire: | Suave; con calor Al2O3
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | Suave; H2 ; AlCl3
Con HNO3 15M: | Se vuelve pasivo
Con NaOH 6M: | Suave; H2 ; (Al(OH)4)-

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