| Rodio |
Rodio Rh 45 |  | Historia Abundancia Estructura Propiedades Preparación Usos Isótopos
| Configuración electrónica |
1s 2 2s 2 p 6 3s 2 p 6 d 10 4s 2 p 6 d 8 5s 1 |
| Propiedades |
| Metal dúctil y maleable, de color gris azulado parecido al aluminio, muy duradero y difícil de fundir que se utiliza principalmente en aleaciones. Valores de las Propiedades
Masa Atómica | 102,9055 uma
Punto de Fusión | 2233 K
Punto de Ebullición | 4003 K
Densidad | 12410 kg/m³
Potencial Normal de Reducción | + 0,75 V Rh3+ | Rh
Conductividad Térmica | 150,00 J/m s ºC
Conductividad Eléctrica | 221,7 (mOhm.cm)-1
Calor Específico | 246,62 J/kg ºK
Calor de Fusión | 21,8 kJ/mol
Calor de Vaporización | 494,0 kJ/mol
Calor de Atomización | 556,0 kJ/mol de átomos
Estados de Oxidación | -1, +1, +2, +3 , +4, +5, +6
1ª Energía de Ionización | 719,8 kJ/mol
2ª Energía de Ionización | 1744,4 kJ/mol
3ª Energía de Ionización | 2996,8 kJ/mol
Afinidad Electrónica | 109,7 kJ/mol
Radio Atómico | 1,34 Å
Radio Covalente | 1,25 Å
Radio Iónico | Rh+2 = 0,86 Å Rh+3 = 0,68 Å
Volumen Atómico | 8,3 cm³/mol
Polarizabilidad | 8,6 Å³
Electronegatividad (Pauling) | 2,28
Es bastante inerte. Se oxida al rojo vivo formando Rh2 O3 y reacciona con el cloro a alta temperatura dando Cl3 Rh, de color rojo, que puede producir muchos complejos. Es insoluble en los ácidos ordinarios pero se disuelve en ácido sulfúrico concentrado y caliente, formando Rh2 (SO4)3. En sus compuestos puede actuar con números de oxidación de +1 a +6. Resumen de Reactividad
Con aire: | No reacciona; con calor Rh2O3
Con H2O: | No reacciona
Con HCl 6M: | No reacciona
Con HNO3 15M: | No reacciona
Con NaOH 6M: | No reacciona

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